நடுநிலையாக்கல் வினையின் என்தால்பி

நடுநிலையாக்கல் வினையின் என்தால்பி

நடுநிலையாக்கல் வினை^[1]யின் என்தால்பி^[2] என்பது (ΔH_n) ஒரு சமமான அமிலமும் ஒரு சமமான காரமும் நடுநிலையாக்கல் வினையில் ஈடுபட்டு உப்பும், நீரும் தருகின்ற வினையில் வெளிப்படும் என்தால்பி மாற்றம் ஆகும். என்தால்பி வினையில் இது ஒரு சிறப்பு வகை. இது ஒரு மோல் (1 mole) நீர் மூலக்கூறு உருவாகும் போது வெளிப்படும் ஆற்றல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

திட்ட நிபந்தனைகளான 298 K வெப்பநிலையிலும் (25 டிகிரி செல்சியஸ்), 1 atm வளிமண்டல அழுத்தத்திலும் வினை மேற்க்கொள்ளப்பட்டு ஒரு மோல் நீர் உருவாக்கப்படுமேயானால் அது திட்ட நடுநிலையாக்கல் வினையின் என்தால்பி எனப்படும்

வினையின் போது வெளிப்படும் வெப்பம் (Q)

${\displaystyle Q=mc_{p}\Delta T}$

பென்சாயின் குறுக்கம்

பென்சாயின் குறுக்கம்

இது அரோமேட்டிக் ஆல்டிகைடின் பண்பை விளக்கும் வினையாகும். பென்சால்டிஹைடை ஆல்கஹால் கலந்த பொட்டாசியம் சயனைடின் நீா்க்கரைசலுடன் கொதிக்க வைக்கும் பொழுது பென்சாயின் என்னும் -ஹைட்ராக்சி கீட்டோன் உருவாகிறது. பெசாயினை பென்சால்டிஹைடின் டைமா் எனவும் கொள்ளளாம். C6H5CHO + C6H5CHO → C6H5CHOH-CO-C6H5 (பென்சாயின்)

.

வேதியியல் ஆற்றல்

வேதியியல் ஆற்றல் 

வேதியியல் ஆற்றல் என்பது இரசாயன எரிசக்தி ஆகும். இவை இரசாயன கலவைகளின் (அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள்) இணைப்புகளில் சேமிக்கப்படும் ஆற்றல் ஆகும். ஒரு ரசாயன எதிர்வினையின் பொது இந்த ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. இது பெரும்பாலும் வெப்பத்தை தயாரிக்கும் வினையாகும். இது உமிழ்வு எதிர்வினைக்கு சிறந்த எடுத்துக்காட்டாக அமையும்.

நிலைச் சமன்பாடு

இயற்பியலிலும், வெப்ப இயக்கவியலிலும், நிலைச் சமன்பாடு (Equation of state) என்பது குறிப்பிட்ட புறநிலைத் தொகுதி ஒன்றில், ஒரு பருப்பொருளின் நிலை குறித்து விவரிக்கும் ஒரு வெப்ப இயக்கவியற் சமன்பாடு ஆகும்.^[1]. 

வேதியியலில் படிதல்

வேதியியலில் படிதல் (deposition) என்பது வாயு நிலையில் அல்லது திரவ நிலையில் உள்ள பொருட்களில் இருக்கும் துணிக்கைகளை அணு மற்றும் மூலக்கூறு போன்றவை நேரடியாக திடமான பொருளாக மாறும் நிலையைக் குறிக்கும்.

ஆற்றின் ஓட்டம் பல பொருட்களை இழுத்துக்கொண்டு செல்லும், இறுதியாக அந்தப் பொருட்கள் ஆற்றின் கீழே படியச் செய்யும். இதனையும் படிதல் என்று கூறலா

வீழ்படிதல்

ஒரு கரைசலில் கரைபொருள் பூரிதம் அடைந்தபிறகு திடப் பொருளாக கீழே படிவது வீழ்படிதல் ஆகும். கரைசலின் கீழ் படியும் திடநிலையிலுள்ள கரைபொருள் வீழ்படிவு எனப்படும். இது இரசாயனத் தாக்கத்தினாலும் ஏற்படுகின்றது.

இராபா்ட் வில்லியம் பாயில்

இராபர்ட்டு வில்லியம் பாயில்
இராபர்ட்டு வில்லியம் பாயில் (1627–91)
பிறப்பு	25 சனவரி 1627 இலிசுமோர், வாட்டர்போர்டு கவுண்ட்டி, அயர்லாந்து
இறப்பு	31 திசம்பர் 1691(அகவை 64) இலண்டன், இங்கிலாந்து
தேசியம்	ஐரிசுக்காரர்
துறை	இயற்பியல், வேதியியல்
கல்வி	ஈட்டன் கல்லூரி
Notable students	இராபர்ட்டு ஊக்கு
அறியப்படுவது	பாயில் விதி
தாக்கம் செலுத்தியோர்	கலீலியோ கலீலி ஆட்டோ வான் கெரிக்கே பிரான்சிசு பேக்கன் இவாஞ்சலிசுதா டோரிசெல்லி[1] சாமுவேல் ஆர்ட்டுலிபு[2]
பின்பற்றுவோர்	ஐசக் நியூட்டன்[3]
விருதுகள்	FRS (1663)[4]

இராபர்ட்டு வில்லியம் பாயில் FRS ^[4] (Robert William Boyle, 25 ஜனவரி 1627 - 31 டிசம்பர் 1691) ஓர் ஆங்கிலேய-ஐரிசு இனத்தைச் சார்ந்தவர். இயற்கைத் தத்துவவியலாளர், வேதியியலாளர், இயற்பியலாளர் மற்றும் கண்டுபிடிப்பாளரான இவர் அயர்லாந்து நாட்டில் வாட்டர்போர்டு மாகாணத்தில் உள்ள இலிசுமோர் என்னும் இடத்தில் பிறந்தார். இவர் உலகின் முதல் நவீன வேதியியலாளராகக் கருதப்படுகிறார். நவீன வேதியியலுக்கு அடித்தளம் இட்டவர். நவீன சோதனை அறிவியல் முறையின் முன்னோடிகளில் ஒருவர். ஒரு மூடிய அமைப்பில் உள்ள வளிமத்தின் வெப்பநிலை மாறாதிருக்கும் போது அதன் அழுத்தத்திற்கும் கன அளவுக்கும் உள்ள தொடர்பு எதிர் விகிதத்தில் இருக்கும் என்னும் பாயில் விதியின் மூலம் பிரபலமடைந்தார். இவரது படைப்புகளில் ஒன்றான தி ஸ்கெப்டிகல் கைமிஸ்ட் என்னும் நூல் வேதியியல் துறையில் ஒரு மூல நூலாகக் கருதப்படுகிறது. இவர் இறைபக்தி நிறைந்து விளங்கியவர் என்பதை இறையியல் சார்ந்த அவரது எழுத்துக்கள் மூலம் அறியலாகிறது.

இணைதிறன் எதிர்மின்னி

அணுக்களின் வெளிப்புற வலயத்தில் (விட்டத்தில்) சுற்றும் எதிர்மின்னிகளுக்கு இணைதிறன் எதிர்மின்னி அல்லது வலுவளவு எதிர்மின்னி (valence electron) என்று பெயர் . ஓர் அணு மற்றொரு அணுவுடன் இணைந்து சேர்மமாகும் (மூலக்கூறு ஆகும்) பொழுதோ பிறவாறு வேதியியல் வினைகளில் பங்கு கொள்ளும்பொழுதோ இந்த புற வலய எதிர்மின்னிகள் பங்கு கொள்வதால் இவற்றை இணைதிறன் எதிர்மின்னிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன. இவற்றை இயை எதிர்மின்னிகள் என்றும், இவ் எதிர்மின்னிகள் உள்ள புற வலயத்தை இயைனி வலயம் என்றும் அழைக்கப்படும். அணுவின் வெளிப்புற வலயத்தில் நிரம்பி இருக்ககூடிய எல்லா இணைதிறன் எதிர்மின்னிகளும் ஓரணுவில் இருந்துவிட்டால், அவ்வணு தன் இணைதிறன் எதிர்மின்னிகளை மற்ற அணுக்களோடு வினை புரிவதற்கு தராது. இயைனி வலையத்தில் அது கொள்ளக்கூடிய எதிர்மின்னி எண்ணிக்கையினும் குறைவாக எதிர்மின்னிகள் இருந்தால் மட்டுமே எதிர்மின்னிகளை ஏற்றோ, இழந்தோ வேதிப் பிணைப்புகள் ஏற்படுகின்றன. புற வலயத்தில் அதிக அளவாகக் கொள்ளக்கூடிய எதிர்மின்னிகளின் எண்ணிக்கை அணுக்களின் வகைகளைப் பொருத்தது.

கற்றல் முறைகள்

பொருளறிவியல் கற்பித்தல் பாட வேளையில் ஆசிரியர் மைய கற்பித்தல் விரிவுரை முறை தேர்வு எழுதினோம்.்

   கற்றல் கற்பித்தல் பாட வேளையில் மாணவர் மைய கற்பித்தல் ஆசிரியர் மைய கற்பித்தல் முறைகளை தெரிந்து கொண்டோம்.

   தற்கால இந்தியாவும் கல்வியும் பாட வேளையில் கோத்தாரி கல்வி குழு அறிக்கைகள் அறிந்து கொண்டோம்.

  குழந்தைப்பருவமும் வளர்ச்சியும் பாட வேளையில் விளிம்பு நிலை குழந்தைகளின் பிரச்சனைகள் தீர்க்க வேண்டிய முறைகளை கற்று கொண்டோம்.

  அடுத்த இரு பாட வேளைகளிலும் குழந்தை பருவ வளர்ச்சி நிலைகளிலுமுள்ள குழந்தை மேம்பாட்டில்,சமூகவியல்பாக்கும் முகமைகள் பற்றி தெரிந்து கொண்டோம். மேலும் பாலின வார்ப்பட்ட எண்ணங்களும்,பாலின பொறுப்புகளும் தெரிந்து கொண்டோம்.

எர்ணஸ்ட் ரதர்ஃபோர்டு அணு மாதிரி[தொகு]

அடிப்படை அணு மாதிரி:எலக்ட்ரான்கள் பச்சை நிறத்தில் மற்றும் உட்கரு சிவப்பு நிறத்தில்

அணுவில் எலக்ட்ரான்களும் புரோட்டான்களும் எவ்வாறு அமைந்துள்ளன என்பதை அறியும் பொருட்டு 1911 ஆன் ஆண்டில் எர்ணஸ்ட் ரதர்ஃபோர்டு ஒரு சிதறும் சோதனையை நடத்தினார்.கதிரியக்க மூலத்தில் இருந்து பெறப்பட்ட அதிவேகமாக நகரும் நேர்மின்னூட்டம் உடைய ஆல்பா துகள்களை மெல்லிய தங்கத் தகட்டின் மீது மோத வைத்தார் [2]. இம்மோதல்கள் ஏற்படுத்திய சிதறல்கள் மூலம் பெறப்பட்ட முடிவுகளின் அடிப்படையில் தன்னுடைய அணு குறித்த கருத்துகளை வெளியிட்டார்.

1. மெல்லிய தகட்டின் ஊடாக பெரும்பகுதியான ஆல்பா துகள்கள் எளிதில் ஊடுருவிச் சென்றதால் அணுவின் பெரும்பகுதி வெற்றிடமாகும்.

2. ஒருசில ஆல்பா கதிர்கள் விலக்கம் அடைந்தன. அதிகமான விலக்கு விசையே இப்பண்பிற்கான காரணமாகும். இதன்படி அணுவின் நேர்மின்னோட்டம் ஜான்சன் கூறியபடி எல்லா பகுதிகளிலும் பரவி அமையவில்லை. குறிப்பிட்ட ஒரு சில பகுதிகளில் நேர்மின்னூட்டமானது செறிவுற்று அமைந்துள்ளது. நேர்மின்னூட்டம் செறிவுற்றுள்ள இப்பகுதியில் ஆல்பா துகள்கள் விலக்கம் அடைகின்றன். இப்பகுதியே அணுவின் உட்கரு ஆகும்.

3.அணுவின் பருமனை ஒப்பிடும்போது உட்கரு அடைத்துக் கொள்ளும் பருமன் மிக மிகச் சிறியது ஆகும். அணுவின் ஆரம் 10-10 என வைத்துகொண்டால் உட்கருவின் ஆரம் 10-15 ஆகும்.

மேற்கண்ட ஆய்வுமுடிவுகளின் அடிப்படையில் ரூதர்போர்டு தன்னுடைய அணுக்கொள்கையை அறிமுகப்படுத்தினார்.

1. அணுவின் மையப்பகுதியில் நுண்ணிய நேர்மின்னூட்டம் கொண்ட உட்கரு அமைந்துள்ளது [3].

2. உட்கருவின் நேர்மின்னூட்டத்திற்கு புரோட்டான்கள் காரணமாகும். உட்கருவின் நிறையானது அதில் இடம்பெற்றுள்ள புரோட்டான்களும், அதற்கு இணையான நடுநிலைத்தன்மை கொண்ட வேறொரு பொருளைப் பொருத்தும் அமைகிறது. இவ்வகை நடுநிலைத் துகளே நியூட்ரான்கள் ஆகும். 1932 ஆம் ஆண்டில் ஜேம்ஸ் சாட்விக் என்பவர் நியூட்ரான் துகள்களைக் கண்டறிந்தார்

வேதியியல்

• வேதியியல்

அ

• அசிட்டோனைடு வினைசெயல் தொகுதி
• அணு
• அணு அமைப்பு
• அதிவேக ஈனுலை
• அமெரிக்க வேதியியல் குமுகம்
• அயனித் திரவம்
• அயனிப் பிணைப்பு
• அரிமானம்
• அறுதி விகிதசம விதி

ஆ

• ஆவியமுக்கம்
• ஆவியாதல் உள்ளீட்டு வெப்பம்
• ஆறு இடுக்கி ஈனி

இ

• இணைதிறன்
• இணைதிறன் எதிர்மின்னி
• இம்மியப் பொருள்
• இயற்கை எரிவளி
• இயற்பியல் பண்பளவுகள்
• இரசவாதம்
• இரசாயன இயற்பியல்
• இரசாயன முனைவுத்தன்மை
• இராபா்ட் வில்லியம் பாயில்
• இருபடிச் சேர்மம்
• இரும்பு சுழற்சி
• இல்மனைட்டு
• இழைவலுவூட்டு நெகிழி

உ

• உணர்திற வெப்பம்
• உணவில் வேதிப் பொருள்கள்.
• உப்பகற்றல்
• உயிரிய உயிர்வளித் தேவை
• உயிரியற்பிய வேதியியல்

ஊ

• ஊக்க வினைவேகமாற்றி
• ஊக்கிமுடுக்கி

எ

• எரிதல்

ஒ

• ஒரு பக்க - மறு பக்க மாற்றியம்
• ஒருபடித்தான வினைவேக மாற்றம்
• ஒளி மருந்தியல்
• ஒளி வேதியியல்
• ஒளி ஹைட்ரஜன்

க

• கடல் நுரை
• கருத்தியல் வளிமம்
• கரைதிறன்
• கரைபொருள்
• கலப்புப் பலப்படியாக்கம்:
• கலப்புலோகம்
• கலவை (வேதியியல்)
• கனிம வேதியியல்
• கனிமச் சேர்மம்
• கார்பன் 12
• கார்பன் இழை வலுவூட்டப்பட்ட பல்பகுதியம்
• கார்பன் மோனோசல்பைடு
• காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண்
• கால்சைட்
• காற்று உணர்திறன்
• கான்னிசாரோ வினை
• கூட்டுப் பலப்படியாக்கம்
• கெப்பொ்ட் மாதிாி

ச

• சவ்வூடு பரவல்
• சாயமேற்றல்
• சுற்றுச்சூழல் வேதியியல்
• செறிவு
• சோடியம் குளோரைடு அயனிப் பிணைப்பு

த

• தளர்வு வினைவேகமாற்றி
• தன் வினைவேகமாற்றி
• தனிமப் புறவேற்றுரு
• தனிமம்
• திணிவுக் காப்பு விதி
• திணிவெண்
• தூண்டப்பட்ட வினைவேகமாற்றி
• தைமோல் நீலம்

ந

• நானோ தொழில்நுட்பம்
• நிலைச் சமன்பாடு
• நிறமாலை தொடா்
• நீரிய மின்மி
• நீரின் தன்னயனாக்கல்
• நீரேற்றம்
• நீா் ஜெல் (வெற்று)
• நைலான் கயிறு யுக்தி

ப

• பசுமை வேதியியல்
• படிகவியல்
• படிகாரம்
• படிதல் (வேதியியல்)
• பந்து-குச்சி ஒப்புரு
• பரப்பு விடுகை
• பரப்புக் கவர்ச்சி
• பரவல்
• பல்லுறுப்பாக்கல்
• பன்னாட்டு வேதியியல் ஆண்டு
• பாசி எரிபொருள்
• பால்மங்கள்
• பாலியெசுட்டர் பிசின்
• பாஸ்பீன்
• பிசின்
• பிசின்கள்
• பிட்ரைன் (உப்பு)
• புவிபலபடி
• புனுகு
• பெப்சின்
• பென்சாயின் குறுக்கம்
• பொருந்தச் செய்தல்
• பொருளறிவியல்

ம

• மருத்துவ வேதியியல்
• மறை வெப்பம்
• மார்கோவ்னிகாவ் விதி
• மீத்தேனின் சகப் பிணைப்பு
• மீள்நிறமாற்றம்
• முக்கோண பெட்டக வடிவ மூலக்கூறு வடிவியல்
• முக்கோணத் தள மூலக்கூற்று வடிவம்
• முப்பரிமாண மாற்றிய வேதியியல்
• மூலக்கூற்றுப் பொறியியல்
• மூலக்கூறு
• மூலக்கூறு வரைபடம்
• மென்பானம்
• மோல்
• மோல் நாள்
• மோல் பின்னம்

ய

• யூரிமமைன்

ர

• ரேசிமிக் அமிலம்

ல

• லைகேஸ்

வ

• வளிமண்டல வேதியியல்
• வளிமம்
• வாய்ப்பாட்டு எடை
• வியாபார ரீதியாக பென்சீனை தயாாித்தல்
• வினையின் மூலக்கூறு எண்
• வினைவேகமாற்றி நச்சு
• வீழ்படிதல்
• வீழ்படிவு
• வெண் புள்ளி
• வெபர் தனிமங்கள்
• வெளிமறை வெப்பம்
• வெற்றிட பீங்கான் வடிகட்டி
• வேதி தகவலியல்
• வேதி வினை
• வேதிக் குறியீடு
• வேதித் தொகுப்பு
• வேதித் தொழிற்நுட்ப வல்லுநர்
• வேதித்தற் செய்கை மாதிரியாக்கம்
• வேதிப் போர்
• வேதிய உயிர்வளித் தேவை
• வேதியியல் ஆற்றல்
• வேதியியல் தலைப்புகள் பட்டியல்
• வார்ப்புரு:வேதியியல் பிரிவுகள்
• வேதியியல் வரைபடக் கோட்பாடு
• வேதியியலின் வரலாறு
• வேதியியலுக்கான நோபல் பரிசு
• வேதியியலுக்கான வேந்திய சங்கம்
• வேதியியற் சமன்பாடு

ஷ

• ஷிப் காரம்

ஹ

• ஹெய்ஸ் சோதனை